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13(1)9585(2分)(2)①BD(2分②c(2分)(3①x(1分)6667%(2分):45(2分)②(1分)4)>(1分【解析】本題主要考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡及其驼响因素、化学平衡常数等考查学生综合运用知识的力(1)根据2cog)+o2(g)-2co2如)ΔH1=566 kNoll斯裂1mo氧气中的化学键需要吸收497kJ的热量生成2mo二氧化碳需要释放745kJ×4=2980kJ的热配设1 mol co(g)完全分解成原子所需要的能品为akJ则2a+4972980=566解得a=958.5。(2)①混合气体的密度不再随时间的变化而变化p=质量守恒反应物与生成物都为气体故气体质量一直不变恒容体积不变故气体密度一直不变不能判断反应是否达到平衡A项不符合题意混合气体的平均尔质量不再随时间的变化而变化M反应达到平衡前n在变化达到平衡后不再变化因此可用此来判断反应是否达到平衡B项符合题意CO、H2的物质的量浓度之比为1:2且不再随时间的变化而变化比值不变不代表含量不变刚开始时物质的量浓度就是12此时反应并未达到平衡C项不符合题思若将容器改为绝热恒容容器绝热条件下当温度不变时反应处于平衡状态D项符合题②该反应为放热反应升高温度平衡逆向移动H2的转化牢降低A项不符合题意催化剂只加快反应速率不改变平衡B项不符合题意。(3)①co(q)+2H2(g)=cH3OH(g)是放热反应根据勒夏特列原理温度升高平衡逆向移动甲醇的物质的量分数减少故7>万温度低正向反应程度高故K1>K万、P1kp时甲醇的物质的量分数为40%则CO(g)+ 2H2 (g)CH3 OH(g)起始f(moL)1变化f(moL)x2X平衡f(moL)1x2xx40%=由此得出CH3OH的平衡产率为×100%=6667%平衡常数K=≡45若在温度为1、压强为p1kPa的条件下向密闭容器中加入1molc0、2molH2、1 mol CH3OH则Q
<k因此反应开始时向正反应方向进行所以v(co)w(cco)(4)碳酸的一级电离常数k。=4.4×10·7nh3h2o的电离常数k=1.8×105ka1
c(Hc
</k因此反应开始时向正反应方向进行所以v(co)w(cco)(4)碳酸的一级电离常数k。=4.4×10·7nh3h2o的电离常数k=1.8×105ka1

54.D【解析】句意:多年后,我努力为比我年长和富有得多的客户提供长期服务,我意识到我们都需要的是更像我们的目标群体思考。A.operation手术;B.cooperation合作;C.connections连接;D.services服务。根据后文“tocustomersmucholderandricherthanme”可知,此处指为比作者年长和富有得多的客户提供长期服务。故选D。

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